Material
- ácido nítrico concentrado y ácido nítrico diluido.
- cobre
- aluminio
- cinc
Procedimiento
En cada un vaso ponemos ácido nítrico concentrado y a cada uno le agregamos un metal: cobre, aluminio, cinc
¿Qué sucede?
El cobre y el ácido nítrico reaccionan inmediatamente.
Los demás no parecen reaccionar.
Ahora agregamos ácido nítrico diluido al cinc y al aluminio.
¿Que sucede?
Reacciona el cinc con el ácido nítrico diluido.
Explicación
El ácido nítrico concentrado es un oxidante bastante fuerte capaz de reaccionar con los metales nobles tales como el Cobre o la Plata (sin embargo, no el Oro).
El Aluminio y el Zinc no reaccionan con el Ácido Nítrico concentrado dado que una capa de óxido gruesa y dura de disolver es formada (oxidación pasiva), la cual protege el metal de ataques progresivos. Sin embargo el Zinc reacciona con el Ácido Nítrico diluido
Reacción
- cobre y ácido nítrico reacciona inmediatamente produce el NO2 café de acuerdo a:
Cu + 2 HNO3 + 2 H+ > Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O
Experiencia 2. Los metales y el ácido nitrico
Materiales:
- oro
- magnesio
- cinc
- limaduras de cobre
- hierro
Procedimiento
En el vídeo se muestran cuatro matraces que contienen unos 50 ml de ácido nítrico en los que se deposita: oro, cobre, magnesio, cinc.
¿Qué es lo que sucede?
- El ORO no reacciona con el ácido nítrico, si queremos disolver oro tenemos que utilizar agua regia, una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico en proporción 1:3.
- Las limaduras de COBRE y MAGNESIO reaccionan rápidamente liberando un gas marrón.
- El CINC reacciona, después de un breve instante, de la misma manera.
Explicación
El ácido nítrico ataca a la mayor parte de los metales, incluso a la plata y al cobre.
Las únicas excepciones son los metales nobles: oro, platino e iridio.
Algunos metales, como el hierro, el cromo y el aluminio no son atacados porque se pasivan, es decir, se forma una fina capa de óxido que protege al metal del ataque del ácido. Con el cinc pasa algo similar, pero finalmente la capa de óxido es atacada por el ácido nítrico.
En todos los casos tienen lugar reacciones redox: el ácido nítrico es un potente oxidante:
3 Mg + 2 NO3- + 8 H3O+ -> 3 Mg2+ + 2NO + 12 H2O
El metal se oxida y el nitrógeno del se reduce. El monóxido de nitrógeno es incoloro, pero reacciona con el oxígeno del aire y forma NO2 de color marrón.
3 Mg + 2 NO3- + 8 H3O+ -> 3 Mg2+ + 2NO + 12 H2O
El metal se oxida y el nitrógeno del se reduce. El monóxido de nitrógeno es incoloro, pero reacciona con el oxígeno del aire y forma NO2 de color marrón.