Tema(s): Cinética Química (Velocidad de reacción -Catalizadores-),
Tipos de Reacciones Químicas (Descomposición), Termoquímica
“EL BURBUJEO”
MATERIAL:
Palillos de madera
2 ml de agua oxigenada concentrada
3 g de Bióxido de manganeso (MnO2)
1 tubo de ensaye mediano (16x150 mm)
Cerillos
PROCEDIMIENTO:
Coloque agua oxigenada en el tubo de ensaye.
¿Qué observó?
Añade, con la punta de un palillo, bióxido de manganeso (MnO2), agréguelo al agua oxigenada poco a poco.
¿Qué observó?
Identifique el gas que está formando al acercar una astilla con un punto de ignición.
¿Qué observó?
¿Qué piensa qué sucedió?
¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?
EXPLICACIÓN:
Al agregar el bióxido de manganeso, la reacción se aceleró, aumento su velocidad, se formó mucho gas y aumentó la temperatura del líquido. Como no es posible que todo ese gas estuviera disuelto. Podemos concluir, que el gas se formó en la reacción y que se desprendió energía, es decir que se produjo una reacción química de tipo exotérmica.
Al acercarle una astilla encendida, se observa que la llama se hace más intensa en color y tamaño, lo cual nos permite identificar al oxígeno.
El Dióxido de manganeso actúa como un acelerador de la reacción química, sin sufrir el mismo ningún cambio químico permanente durante la misma. A este tipo de sustancias se le conoce como catalizadores catalizadores.
La reacción ocurrida es la siguiente:
H2O2 + MnO2 �� H2O + O2 ↑ + MnO2
Peróxido Dióxido Agua Oxígeno Dióxido
de Hidrógeno de Manganeso de Manganeso