Cobre:Clavo cobrizo-Determinación del cobre

1º Determinación del cobre.
Material
- Malaquita
- Clavo
Procedimiento
Disolvemos en un tubo de ensayo una muestra de malaquita en ácido clorhídrico.
Introducimos un clavo de hierro limpio.
¿Qué sucede?
Al poco rato observamos que el clavo se cubre con una capa de cobre roja.
Explicación.
La malaquita contiene cobre. 



2º Experimento. Oxidación de un clavo (SULFATO DE COBRE) .

¿Qué queremos hacer?

Observaremos como se oxida un clavo de Fe.

Material

- n clavo

- Agua

- Cu SO4 El sulfato de cobre es un derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. 

Procedimiento

Realizamos una disolución de Cu SO4 0.1 M

Calculamos la masa de CuSO4 · 5H2O para elaborar 50 mL. de disolusión 0.1 M.

Colocamos en dicha disolución un clavo, y anotamos las observaciones 

CuSO₄

Cu= 1*63.540

S= 1*32.064

O₄= 4*64.000

H₁₀= 10*1= 10

O₅= 5*16= 80

= 249.604 g/mol.

g= (0.50L)(249.604g/mol)(0.1mol/L)

g= 1.249g CuSO₄ ·5H₂O

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Cu⁺² S⁺⁶ O₄^-2 + Feà Fe⁺² S⁺⁶ O^-2₄ + Cu

+2+6-8= 0   0 à +2+6-8=0       0

Cu⁺² – 2e^- àCu à se reduce

Fe + 2e^- à Fe⁺²  àse oxida

Cu⁺² + Fe à Cu + Fe⁺²

¿Qué sucede?
El clavo se oxida
Explicación 
¿Por qué se oxida el clavo? El sulfato de cobre (CuSO4) es una sal soluble. En un clavo el hierro está con número de oxidación 0. Los iones Cu reaccionan con el Fe quitandole electrones, este tipo de reacción se llama de óxido-reducción (porque cuando una especie química pierde electrones se dice que se oxida y cuando gana que se reduce). El cobre al reducirse se transforma en Cu(cobre metálico, y como esta reacción se lleva a cabo en la superficie del clavo, el Cu se adhiere al clavo y por eso toma el color cobrizo.

A continuación una fotos de la práctica.