lunes, 2 de mayo de 2011

Anillo mágico/ tubo lento

Material
- 1 tubo hueco de PVC o de cartón de 1 m. de largo.
- 1 tubo hueco de cobre  de un diámetro  de 10mm y 30cm (o de unos 2,5cm de ancho y 1 m de largo), 
- 1 a 3 imanes cilíndricos de neodimio por ejemplo de 8 mm de diámetro y 12 mm de largo).
- 2 piezas de hierro.
Opcional:
- 1 tubo de aluminio de similares dimensiones.

Procedimiento
1º Ponemos el tubo de cartón verticalmente y dejamos caer el imán, éste cae con normalidad.
Ponemos el tubo de cobre y dejamos caer el imán por su interior.
Para asegurarnos dejamos caer los imanes por los dos tubos a la vez.

2º Realizamos la misma prueba con dos piezas iguales de hierro, y observamos que caen al mismo tiempo
3º Dejamos caer el imán por un tubo de aluminio.  
 .
¿Qué sucede?
El imán que cae por el tubo de cobre tarda mucho más tiempo en caer que el que va por el tubo de P.V.C.
Cae unas 10 veces más lento que por el otro tubo.
Por el tubo de aluminio cae lento pero menos que por el de cobre.



Explicación Según la ecuación del movimiento uniformemente acelerado tarda en atravesar el tubo raíz de 2L/G, siendo L la longitud del tubo y G la aceleración de la gravedad. Para el tubo de 30 cm esto resulta ser 0,24 segundos aproximadamente.                                                                                                                                 Las explicaciones mas frecuentes para este fenómeno, suelen ser, que el rozamiento es mayor con el cobre, que el imán atrae el cobre etc,.. ninguna de ellas es correcta. Si en vez de un imán probamos con una pieza de hierro del mismo tamaño observamos que no hay ninguna diferencia entre el tiempo de caída a través de los dos tubos. Si hacemos la prueba con un tubo de aluminio en vez de cobre observamos que la caída es lenta pero menos que el cobre. Si pudiésemos probar con un tubo de plata comprobaríamos que la caída es más lenta todavía. Si el tubo se hiciese de material superconductor el imán no caería nunca. Para los que tengan fresca la física voy a plantear una cuestión mas. Al caer el imán por el tubo de plástico, el imán sale por la parte inferior a una velocidad razonablemente alta. Parte de la energía potencial que tenia arriba se ha transformado en energía cinética. Sin embargo cuando cae por el tubo de cobre la velocidad por la que sale el imán es muy baja luego casi no tiene energía cinética. ¿Dónde ha ido a para la energía potencial? . Si piensas que se ha empleado en vencer el
 rozamiento estas equivocado, ya que el rozamiento no es sensiblemente diferente en el caso de el tubo de plastico.



 Esto ocurre porque el imán al caer por el tubo de cobre (conductor) genera en éste una corriente inducida que a su vez genera un campo magnético, de sentido contrario al inicial, lo que hace que el imán tarde más tiempo en caer. En el tubo de P.V.C. o cartón como es un material no conductor no se produce ninguna corriente inducida que genere fuerza magnética.

Experiencia: Anillo mágico
Material
- Varilla de cobre
- Varilla de fibra
- Varilla de aluminio
- Imán de anillo potente de neodimio 

Procedimiento
El anillo baja de tres formas distintas por las varillas.
Dejándolo caer por la varilla de cobre se observará que este baja muy despacio ( aceleración menor de 9,8 m/s2) . Se frena debido a la Ley de Lenz. Si se deja caer de la misma forma el disco por la varilla de fibra, se observa que baja más rápido ( g = 9,8 m/s2 ) que por la varilla de cobre, puesto que en este caso no actúa la Ley de Lenz, ya que la fibra no es conductor de la electricidad Si se deja caer el disco por la varilla de aluminio veremos que el imán baja rápido pero no llega al fondo de la varilla, se queda en la mitad de la ésta flotando misteriosamente.... Lógicamente, el anillo es un imán muy potente de Neodimio.


Arco iris-indicadores ácido-base

Material
- 9 copas
- Fenolftaleina
- Timolftaleina
- p-nitrofenol
- Alcohol
- Agua destilada
- Hidroxido de sodio Na OH


Procedimiento
Preparamos las disoluciones:
Fenolftaleina: 1 g ´+ 60 ml de alcohol 96º + 40 ml de agua destilada
Timolftaleina:0,1 g + 60 ml de alcohol + 40 ml de agua destilada
p- Nitrofenol: 2g +,60 ml de alcohol 96º + 40 ml de agua destilada

Proporciones  en volumenes o gotas:
ROJO: 5 Fenoftaleina Y 2 Nitrof
VERDE: 2 timolf y 5 nitrof
NARANJA: 1 Fenolf y 5 nitrof
AMARILLO nitrofenol
AÑIL: 1 fenolf y 1 timilf
VIOLETA: Fenoftaleina
AZUL: Timolftaeina

Se colocan 9 copas
1º copa 2 gotas de acido sulfurico 5N
2ª copa: 1ml de rojo + 2 gotas de ácido
3ª Copa : 1 ml de naranja + 2 gotas de acido
41 copa: 2 gotas de amarillo + 2 gotas de acido
5ª copa 1ml de verde + 2 gotas de ácido
6ª copa 1 ml de azul
7ª copa 1 ml de añil
8ª copa 5 gotas de violeta
9º copa: 1 ml de acido
A continuación se añade una disolución de NaOH 0.05M (10 g en 5 libros)
La novena copa sirve para decolorar cualquiera de las anteriores












o

Construimos una fuente

Material
- Colorante
- Agua
- Botella
- Pajita
- Plastilina
- Recipiente
- 2 Paños
- Fuente de calor
Procedimiento
1º Colocamos el extremo de una pajita en la boca de una botella que esté limpia y seca, la sujetamos con plastilina, tapando con ella completamente la boca de la botella. Llenamos de agua las tres cuartas partes de un recipiente y se le añade unas gotas de colorante y se remueve hasta que el agua esté coloreada. Después se coloca la botella encima del recipiente de forma que el extremo libre de la pajita penetre en el agua contenida en el jarro unos 2 cm  Por último se coloca un paño humedecido con agua caliente encima de la botella.

¿Qué sucede?
Se formarán burbujas en el agua coloreada
Explicación

Se formarán burbujas en el agua coloreada
Explicacion
El aire de la botella se calienta debido al paño y se expande.
^Parte del aire circula a través de la pajita produciendo burbujas en el agua
2º Una vez que se ha puesto el paño caliente se sustituye por otro humedecido con agua fría
¿Qué sucede?
El agua coloreada del jarro suabira por la pajita depositándose en la botella


Explicación
El aire de la botella se contrae cuando se enfria. El paño frio es el responsable del enfriamiento y contracción del aire.
Como resultado de esta contracción la presión del aire en la borella es menor que la presión que se ejerce sobre la superficie del agua coloreada. Esta mayor presión fuerza el agua a subir a través de la pajita,

La fuente de Herón




Material
- 3 garrafas de 5 l
- 3 tubos de goma
- Pistola termofusible
Procedimiento
Una de las garrafas se deja abierta a y las otras dos cerradas herméticamente "b" y "c".
Se unen entre sí por tres tubos de goma dispuestos como se indica en la figura.
Cuando en a hay un poco de agua, la botella b está llena de liquido y la c de aire, la fuente empieza a funcionar.
El agua pasa por el tubo de a hacia c, hace que el aire pase de la botella "c" a la "b" y el agua de la b presionada por el por el aire que entra, sube por el tubo y forma la fuente sobre la vasija "a".
Cuando la botella "b" se queda vacía, el surtdior deja de echar agua, en ese momento se intercambian las botellas "b" y "c"
Explicación Esta fuente se basa en el desplazamiento de un fluido por parte de otro, el agua que sale de a desplaza el aire que hay en c y éste a su vez desplaza al agua que hay en b que sube hasta el recipiente a. El agua que sale de la fuente subirá más dependiendo de la distancia que exista entre las botellas b y c.
2º Experimento La fuente de Herón
Funte-Heron.svg
Material
- 3 botellas de plástico
- Tapones de corcho
- Tubos de plástico
- Agua
- Plastilina
Procedimiento
1) Realizar el montaje siguiendo el esquema
2) Se ha construido una fuente de Herón con tres botellas de plástico unidos convenientemente por tubos.
3) Cortamos a la medida los tubos y hacemos agujeros a los tapones de las botellas, tendremos que asegurarnos a la hora de hacer el experimento que las botellas queden cerradas herméticamente, para esto utilizaremos plastilina.
3) El recipiente intermedio está lleno de agua y el de abajo vacío.
4) El recipiente de arriba está cortado por la mitad.
5) Se echa agua por el recipiente de arriba que presiona al aire contenido en el recipiente de abajo que impulsa el agua del recipiente intermedio hacia arriba saliendo el agua por un surtidor.
Explicación: Como conclusión de este experimento decimos que el aire es capaz de de elevar al agua siempre y cuando esté en un recinto cerrado herméticamente. 

-
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.

Plantamos un Boniato

¿Qué queremos hacer?
- Cultivar una planta muy decorativa que no necesita cuidados (el boniato).
- Conocer algunas plantas bulbosas.
- Iniciarse en la diferenciación entre plantas bulbosas: tuberos, tubérculos y bulbos.
Material
- 3 recipiente transparentes
- Boniato (tubero)
- Agua
- Patata (tubérculos)
- Cebolla o un ajo (bulbo)
Procedimiento
Introducimos una batata o boniato (tubero) en un recipiente con agua y esperamos unos días.
Introducimos la cebolla un recipiente con agua (bulbo)
Cortamos la patata por la mitad y la introducimos en agua (tubérculo).


¿Que sucede?
Al cabo de unos días empezarán a salirles hojas y raíces.
Explicación
Es fácil reconocer una planta bulbosa, pero sin embargo es muy difícil distinguir entre tubérculos, tuberos, etc por ejemplo la patata y la batata tienen un aspecto similar, pero mientras la patata en un tallo modificado, la batata es una raíz engrosada, . 

 BONIATO EN AGUARecién germinados de cebolla, con raíces y hojas verdes, de pie en el vaso de agua, Foto de archivo - 4713260


Las plantas bulbosas son plantas herbáceas y perennes que presentan órganos subterráneos de reserva de nutrientes, tales como bulbos, cormos, rizomas, tubérculos y raíces tuberosas. Estas especies suelen perder su parte aérea durante las épocas desfavorables de crecimiento (el invierno o el verano, dependiendo de la especie) y permanecen en reposo gracias a las reservas almacenadas en sus bulbos. Cuando las condiciones estacionales vuelven a ser favorables, dichas reservas sustentan el nuevo ciclo de crecimiento. Además, los bulbos también permiten la multiplicación vegetativa o asexual en estas especies.

1) Un tubérculo es un tallo subterráneo modificado y engrosado donde se acumulan los nutrientes de reserva para la planta: La  pataca,  patata, la oca, el ñame, la mandioca o yuca, la chufa y también la Begonia, Caladium y Sinningia. Los tubérculos pueden reproducirse cortándolos en secciones y plantando cada una de ellas, con la única condición que cada sección conserve una yema.


2) Las raíces tuberosas: es una raíz engrosada adaptada para la función de almacenamiento de reservas. Las raíces tuberosas se forman como un racimo desde la corona o base de la planta desde donde surgen los tallos. Durante la estación de crecimiento, estas raíces se especializan en la reserva de nutrientes que la planta produce en las hojas. La batata, la Dahlia, Eremurus, Clivia, Alstroemeria y Ranunculus.


3) Bulbos: el bulbo es un órgano subterraneo de almacenamiento de nutrientes. Está formado por el engrosamiento de la base de las hojas. Son bulbos la cebolla, los ajos, el jacinto, el narciso. 
Fuente: wikipedia



Reciclamos CDs

 Convertir los cds viejos en baldosas de  simil vitro
Material
- CD’S viejos o mal grabados.
- Estropajo de acero inoxidable.
- Pintura acrílica.
- Una sartén vieja.
- Regla, rotulador permanente, regla, tijeras de cocina.
Procedimiento
Lo primero que tenemos que hacer es poner el cd sobre una hoja de periódico y con el estropajo de acero rascarle la parte plateada hasta que se quede transparente.
Luego le damos con un poco de alcohol para limpiarlo.
Después nos dibujamos en el cd con un rotulador permanente la forma que queramos que tenga nuestra pieza, en este caso me he dibujado cuadrados de 1 cm para hacer una especie de mosaico, que os contaré el próximo día en que lo vamos a utilizar.
El siguiente paso es darle calor para que el plástico adquiera otro aspecto como de vidrio.
1ª cociné el cd sin color, le dí el color después en la parte de abajo, le añadí otro cuadradito y lo volví a cocinar.
2ª le dí color, le puse otro cuadrado sobre la pintura como si fuera un sandwich y cociné.
Algunas aplicaciones de la técnica


Tinta invisible con cloruro de cobalto/ Escritura mágica


¿Qué queremos hacer?
 Ilustrar el concepto de reacción química. Observación a realizar por el alumno: Diferencia de color de un compuesto (de una tinta) como consecuencia de una reacción química.
Material
- Pincel o bastoncito
- Mechero
- Cloruro de cobalto (II)
- Papel de filtro
- Secador de pelo (opcional)
Procedimiento
Se prepara una disolución diluida de cloruro de cobalto (II), que tendrá un color rosa tenue. 
Esta disolución se utiliza como tinta y con ella se escribe un mensaje sobre el papel, que casi no se verá. 
Una vez seco (se puede secar con un secador de pelo), se calienta el papel mediante el mechero evitando que se prenda. 
¿Qué sucede?
 El mensaje aparece escrito en letras azules, revelándose claramente su contenido.

Explicación:
 
Con el calor, el cloruro de cobalto (II), de color rosa cuando está hidratado, pierde el agua de hidratación mediante la acción del calor y se transforma en cloruro de cobalto (II) anhidro (sin agua) que es de color azul.
imagen de la experiencia    imagen de la experiencia    imagen de la experiencia    imagen de la experiencia    imagen de la experiencia    imagen de la experiencia   




2º Experimento.Tinta invisible con tiocianato  

¿Qué queremos hacer?

Preparar una tinta invisible, aplicarla y luego revelarla.

Material

-Espátula
Vaso de precipitados
pincel
Agitador
Pulverizador
Agua destilado
Tiocianato amonico
Cloruro férrico

Procedimiento

En primer lugar se prepara una disolución de tiocianato amónico utilizando la espátula, el agitador y el vaso de precipitados. 

Una vez disuelto dicho tiocianato, ya estaremos en condiciones de utilizar ese líquido –con ayuda de un pincel- para escribir  mensajes en una hoja de papel.

Una vez que la tinta se ha secado, ya se se puede revelar rociando la hoja con una disolución de cloruro férrico, para lo que nos ayudaremos de un pulverizador.

¿Qué sucede?

Al rociar con el revelador aparecerán nítidamente las palabras y frases que hayamos escrito.

Explicación

Al rociar con cloruro férrico provocamos una reacción química entre esta sustancia y el tiocianato amónico de manera que la nueva sustancia formada, un complejo entre el catión férrico y el anión tiocianato, ya no es incolora como la tinta empleada, sino roja.

Algún comentario...

La práctica exige algún cuidado en la preparación de la disolución de tiocianato amónico y alguna precaución en el manejo de la disolución de cloruro férrico. Otra tinta de parecidas características –y “revelada” también con cloruro férrico-  es la formada al disolver ferrocianuro potásico en agua destilada. Cuando la rociemos con el cloruro férrico  aparecerán las letras de color azul, el llamado “azul de prusia”, típico del ferrocianuro férrico formado.


3º Experiencia. Tinta invisibles.
Para 2º y 4º ESO y bachillerato
Material
- 3 Botellas pulverizadoras.
- KI                                 Yoduro de potasio                                 .
- Pb(NO3)2                    Nitrato de plomo                        
- K4 Fe(CN)6  . 3H2O   Hexacianoferrato de tetrapotasio               
 - Fe(NO3)3 . 9H2O       Nitrato de hierro
- NH4SCN                     Tiocianato de amonio    
- NH3                             Amoniaco.
- Fenolftaleina
- Papel de filtro
- Pinceles (o bastoncillos de algodón)
- Secador de pelo


Procedimiento.
Preparamos las disoluciones:
• Fenolftaleína (0,1 g en 60 mL de etanol, completando con agua desionizada hasta 100 mL).
• Amoniaco 2 M.
• Todas las demás, 5g en 100 mL de agua.

Las disoluciones de Nitrato de hierro (III) (Fe(NO3)3, Nitrato de plomo (Fe(NO3)3 y Amoniaco (NH3) se ponen en las botellas pulverizadoras (se pueden poner en la misma botella las disoluciones de los dos nitratos).

Mojamos los pinceles en las distintas disoluciones y escribimos sobre una hoja de papel de filtro.
Secamos con el secador lo escrito en el papel de filtro.
Una vez seco no se ve lo escrito.
Si ahora se rocía con las otras disoluciones (pulverizadores) veremos aparecer lo escrito anteriormente en diferentes colores.

Las reacciones que se han realizado son las siguientes:
1ª) 2 KI Pb(NO3)2                                         → 2 KNO3 PbI2 (amarillo)  
     Yoduro de potasio nitrato de plomo
2ª)  K4 Fe(CN)6 . 3H2O + Fe(NO3)3 . 9H2O   →    Fe(CN)6  3-  (azul oscuro)
    Hexacianoferrato(II) de potasio, Nitrato de hierro
3ª) NH4SCN  Fe(NO3)3 . 9H2O   →    Fe(SCN) 2 + (marrón rojizo)
     tiocianato de amonio, Nitrato de hierro
4ª) Fe(SCN)2 +  NH3  se vuelve rosa (medio básico)
Amoniaco

Lo escrito con fenolftaleína desaparece al evaporarse el amoniaco, pero vuelve a aparecer simplemente acercando el papel a la boca de un frasco de amoniaco.
Las reacciones con tiocianato de amonio y con hexacianoferrato (II) de potasio nos sirven para probar la presencia de hierro (III).
Se puede realizar la experiencia con las disoluciones de nitrato de plomo (II) y nitrato de hierro (III)
mezcladas en el mismo pulverizador y así se obtienen los colores amarillo, azul y marrón al mismo
tiempo.
Se aconseja llevar la mascarilla si se va a realizar varias veces el experimento.