2) Hinchar un globo con limón
3) Hinchar un globo con ácido clorhídrico
4) Hinchar un globo con salfumán y alkar-seltzer
5) Hinchar un globo con cinc
6) Hinchar un globo con aluminio.
1) Hinchar un globo con vinagre. Globo extintor.
¿Qué queremos hacer?
1ª Parte Hinchar un globo sin soplar y sin bomba.
Realizar y observar el resultado de la reacción química entre el bicarbonato sódico y el vinagre..
2ª parte. Usar como extintor el globo que hemos hinchado
Material.
- globo,
- matraz o una botella pequeña
- 1 embudo.
- bicarbonato sódico,
- vinagre (disolución de acido acético)
- vela, plastilina y cerilla
Procedimiento.
1ª Vertemos el vinagre o el zumo de limón dentro de un matraz (o una botella).
Introducimos el bicarbonato dentro de un globo.
Ajustamos la boca del globo a la boca del matraz, levantamos el globo dejando que caiga el bicarbonato dentro del matraz y esperamos a que finalice la reacción.
¿Qué sucede?
Se hincha el globo.
2ª Sujetamos la vela a una superficie con ayuda de la plastilina, la encendemos con cuidado.
Acercamos el globo y dejamos salir parte del gas que contiene, cerca de la llama.
¿Qué sucede?
La vela de apaga con el gas del interior del globo
Explicación
1ª Se hincha el globo: Se ha producido una reacción de neutralización desprendiéndose un gas el dióxido de carbono que hincha el globo.
CH3COOH + NaHCO3 ---> CH3COONa + H2O + CO2
Ácido acético + bicarbonato de sodio --> acetato de sodio + agua + dioxido de carbono gas
.
2ª Se paga la vela. Para que se produzca la combustión es necesaria la presencia de oxígeno.
Al echar dióxido de carbono sobre la llama éste desplaza al oxigeno, por lo que la combustión cesa y la llama se apaga (sin oxígeno no hay combustión).
Cuando respiramos también desprendemos dióxido de carbono, por ello cuando soplamos sobre una vela sucede lo mismo, la llama se apaga.
Algunos extintores contienen este gas dióxido de carbono.
2) Hinchar un globo con limón.
Material
- zumo de limón (ácido cítrico C6H8O7).
- bicarbonato sódico.
- globo
- embudo
Procedimiento
Vertemos el zumo de limón dentro de un matraz o frasco
Con ayuda de un embudo introducimos el bicarbonato dentro de un globo.
Ajustamos la boca del globo a la boca del matraz, levantamos el globo dejando que caiga el bicarbonato dentro del matraz y esperamos a que finalice la reacción.
¿Qué sucede?El globo se hincha
Explicación
Se ha producido una reacción química con desprendimiento de un gas el CO2 que hincha el globo
3) Hinchar un globo con ácido clorhídrico
¿Qué queremos hacer?
Hinchar un globo
Reacción química con desprendimento de CO2
Material
- ácido clorhídrico HCl
- bicarbonato sódico NaHCO3,
- matraz
- globo.
Procedimiento. Colocamos en un matraz ácido clorhídrico.
Introducimos en el interior del globo el bicarbonato.
Introducimos en el interior del globo el bicarbonato.
Ajustamos la boca del globo con la del matraz erlenmeyer
Levantamos el globo para que caiga dentro del matraz el bicarbonato y esperamos a que la reacción finalice
¿Qué sucede?
Se hincha el globo
Explicación
Se ha producido una reacción de neutralización desprendiéndose un gas que hincha el globo.
2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl +2 H2O + 2CO2 (gas)
Bicarbonato sódico y acido clorhídrico= cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono gas
4) Hinchar un globo con salfuman y alkar-seltser.
¿Qué queremos hacer?
Hinchar un globo
Producir una reacción química con desprendimiento de un gas.
Material
o - 20 ml. de ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) al 4% y 20 ml de agua destilada o puede usarse salfuman que es una disolución de ácido clorhídrico.
o - 1 pastilla de alkar-seltser (composición: Aspirina 0.325g, Bicarbonato de sodio 1.700g y Ácido Cítrico 1.000g
o - probeta
o - matraz erlenmeyer (o un frasco pequeño)
o - un globo
Procedimiento.
En un matraz erlenmeyer mezclamos 20 ml de agua destilada y 20 ml de HCl utilizando la probeta (o solo el salfuman).
En el mortero trituramos una pastilla de alka-seltzer y con ayuda de un embudo vertimos el polvo en el interior de un globo.
Ajustamos la boca del globo con la del matraz o frasco, asegurándose de que no caiga alka-seltzer dentro.
Levantamos el globo para que el alka-seltzer caiga dentro del matraz y esperamos a que la reacción que se produce finalice.
¿Qué sucede?
El globo se infla.
Explicación
Se ha producido una reacción de neutralización desprendiéndose un gas que hincha un globo,
El Alka seltzer es una mezcla de aspirina, acido cítrico y bicarbonato de sodio.
La reacción con ácido clorhídrico produce burbujas de dióxido de carbono ya que el ácido clorhídrico reacciona con el bicarbonato de sodio formando acido carbónico, inestable, que se descompone en agua y dióxido de carbono
La reacción con agua también produce burbujas de dióxido de carbono ya que cuando se disuelve el acido cítrico se disocia y reacciona con el bicarbonato de sodio.
Alka seltzer en agua:
HOC(CH2COOH)2COOH + H2O <--> (HOC(CH2COOH)2COO-) + (H+)
NaHCO3 + H2O <--> (Na+) + (HCO3-)
(HCO3-) + (H+) --> H2CO3 --> H2O + CO2
Alka seltzer en HCl:
HCl + H2O --> (Cl-) + (H+)
NaHCO3 + H2O <--> (Na+) + (HCO3-)
(HCO3-) + (H+) --> H2CO3 --> H2O + CO2
De todos modos está bien pensar que es solo el ácido clorhídrico el responsable de la descomposición del bicarbonato de sodio ya que frente al ácido clorhídrico el ácido cítrico esta poco disociado (si el ácido clorhídrico es concentrado podría descomponer también al ácido cítrico).
La reacción con ácido clorhídrico produce burbujas de dióxido de carbono ya que el ácido clorhídrico reacciona con el bicarbonato de sodio formando acido carbónico, inestable, que se descompone en agua y dióxido de carbono
La reacción con agua también produce burbujas de dióxido de carbono ya que cuando se disuelve el acido cítrico se disocia y reacciona con el bicarbonato de sodio.
Alka seltzer en agua:
HOC(CH2COOH)2COOH + H2O <--> (HOC(CH2COOH)2COO-) + (H+)
NaHCO3 + H2O <--> (Na+) + (HCO3-)
(HCO3-) + (H+) --> H2CO3 --> H2O + CO2
Alka seltzer en HCl:
HCl + H2O --> (Cl-) + (H+)
NaHCO3 + H2O <--> (Na+) + (HCO3-)
(HCO3-) + (H+) --> H2CO3 --> H2O + CO2
De todos modos está bien pensar que es solo el ácido clorhídrico el responsable de la descomposición del bicarbonato de sodio ya que frente al ácido clorhídrico el ácido cítrico esta poco disociado (si el ácido clorhídrico es concentrado podría descomponer también al ácido cítrico).
5) Hinchar un globo con cinc. El globo volador
Qué queremos hacer?
Hinchar un globo y que éste se eleve.
Observar la reacción química del ácido clorhídrico y el cinc.
Hay que extremar las precauciones el ácido clorhídrico genera gases tóxicos y el gas que se desprende tras la reacción es muy inflamable..
Material
o -1g de cinc
o - 50 ml de ácido clorhídrico diluído HCl
o - Matraz
o - probeta
o - globo
Procedimiento
Vertemos el ácido clorhídrico en el matraz
introducimos el cinc en el globo, ajustamos el globo a la boca del matraz, lo levantamos dejando caer el cinc, esperamos a que finalice la reacción.
¿Qué es lo que sucede?.
Se hincha el globo, lo atamos procurando que no salga el gas que hay en su interior, dejamos libre el globo y éste se eleva en el aire.
Explicación
Al reaccionar el salfumán y el cinc se desprende un gas, el hidrógeno que es menos denso que el aire y por ello se eleva.
Zn+2HCl ZnCl2+H2
Cinc y acido clorhídrico- cloruro de cinc e hidrogeno
El hidrógeno es un gas fácilmente inflamable. Se eleva porque es menos denso que el aire.
6) Hinchar un globo con aluminio. El globo volador
Materiales
- salfumant (ácido clorhidrico diluido)
- un frasco o botella de plástico.
- un globo
Procedimiento
Con mucho cuidado, llenamos media botella con Salfumant.
Cortamos un trozo de papel de aluminio en pedacitos pequeños (o hacemos bolitas pequeñas o troceamos una lata de refresco).
Por último, introducimos los trozos de papel de aluminio en la botella con Salfumant.
¿Qué sucede?
Pasados unos momentos, verás que se desprende un gas (se forman burbujas). Esas burbujas son hidrógeno (H2).
Para evitar que el gas hidrógeno se escape podemos poner en la boca de la botella un globo, así podremos recoger el hidrógeno, ten cuidado pues es muy inflamable. Si lo anudas y lo dejas libre el globo se eleva.
Explicación
El papel de aluminio, como su nombre indica, está formado por aluminio metálico. Como muchos de los metales en estado puro, el aluminio posee cierto poder reductor.
Por otro lado, el Salfumant, es el nombre común que recibe la disolución comercial de ácido clorhídrico concentrado, al 35%. El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte, y por ello, cuando está en disolución, está totalmente disociado en sus iones, dando lugar a iones cloruro y protones.
Los protones del ácido, frente al aluminio, van a actuar como oxidantes, reduciéndose ellos mismos a hidrógeno. Es decir, en este caso, el proceso se trata de una reacción redox, en la que hay una transferencia de electrones. Una sustancia, los protones, se reducen y otra sustancia, el aluminio, se oxida. Las reacciones que ocurren son las siguientes:
2 H(+) + 2 e(-) ---> H2 (g)
Al (s) ---> Al(+) (ac) + e(-)
------------------------------------
2 H(+) + 2 Al (s) ---> H2 (g) + 2 Al(+)
De este modo, los protones oxidan el aluminio metálico a cationes aluminio, que quedan en disolución, mientras que ellos se reducen a hidrógeno gas.
El globo se eleva porque el hidrógeno es más liviano que el aire (menos denso).
