Experiencia 2: Los metales y el ácido nítrico
Experiencia 1. Desintegrar una moneda.
¿Qué queremos hacer?
Desintegrar una moneda
Observar una reacción ácido nítrico con el metal de la moneda.
Material
- ácido nítrico
- moneda
- un vaso de precipitados
- vidrio de reloj o capsula petri
Procedimiento
En una vaso echamos ácido nítrico y una moneda, tapamos el vasos con un vidrio de reloj o una cápsula petri y esperamos.
¿Qué sucede?
La moneda empieza a deshacerse.
Explicación
El ácido nítrico reacciona con la mayor parte de los metales, la moneda es de metal por eso reacciona
Experiencia 2. Los metales y el ácido nitrico
Materiales:
- oro
- magnesio
- cinc
- limaduras de cobre
- hierro
Procedimiento
En el vídeo se muestran cuatro matraces que contienen unos 50 ml de ácido nítrico en los que se deposita: oro, cobre, magnesio, cinc.
¿Qué es lo que sucede?
- El ORO no reacciona con el ácido nítrico, si queremos disolver oro tenemos que utilizar agua regia, una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico en proporción 1:3.
- Las limaduras de COBRE y MAGNESIO reaccionan rápidamente liberando un gas marrón.
- El CINC reacciona, después de un breve instante, de la misma manera.
Explicación
El ácido nítrico ataca a la mayor parte de los metales, incluso a la plata y al cobre.
Las únicas excepciones son los metales nobles: oro, platino e iridio.
Algunos metales, como el hierro, el cromo y el aluminio no son atacados porque se pasivan, es decir, se forma una fina capa de óxido que protege al metal del ataque del ácido. Con el cinc pasa algo similar, pero finalmente la capa de óxido es atacada por el ácido nítrico.
3 Mg + 2 NO3- + 8 H3O+ -> 3 Mg2+ + 2NO + 12 H2O
El metal se oxida y el nitrógeno del se reduce. El monóxido de nitrógeno es incoloro, pero reacciona con el oxígeno del aire y forma NO2 de color marrón.
