1º investigar el caracter ionico o covalente de algunas sustancias con base en sus caracteristicas.
y determinar el carácter IONICO O COVALENTE DE ALGUNAS SUSTANCIAS .
Material y Sustancias.
4 vasos de precipitados de 100ml
1 espatula
1 agitador de vidrio
1 portaobjetos
1 soporte universal
1 parrilla de calentamiento
1 termómetro
1 aparato para detectar conductividad
1 portatermometros
SUSTANCIAS A SUSTANCIAS B
Material y Sustancias.
4 vasos de precipitados de 100ml
1 espatula
1 agitador de vidrio
1 portaobjetos
1 soporte universal
1 parrilla de calentamiento
1 termómetro
1 aparato para detectar conductividad
1 portatermometros
SUSTANCIAS A SUSTANCIAS B
1 Yoduro de potasio A sacarosa B
2 Cloruro de potacio A parafina B
3 almidón A cloruro de calcio B
4 glucosa A cloruro de sodio B
Procedimiento
1 Parte. Dividimos el portaobjetos en dos partes imaginarias. En una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B.
2) Colocamos el porta objetos sobre la parrila y lo calentamos, hasta que el termómetro marque 135°C.
3) Medimos la temperatura colocando el térmometro muy cerca del porta objetos pero sin llegar a tocarlo.
4) Registramos si alguna de las sustancias se fundió.
Parte 2
1) Colocamos una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de presipitados
2) Tratamos de disolver en 30ml de agua destilada
3) Registramos si se disolvió o no
4) Determinamos si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5) Retiramos los electrodos, los limpiamos con agua y secamos
6) Repetimos el experimento ahora con la sustrancia B.
Resultados
1) Parafina, punto de fusión 33grados,no hay disolución en agua, tampoco conduce electricidad.
2 Cloruro de potacio A parafina B
3 almidón A cloruro de calcio B
4 glucosa A cloruro de sodio B
Procedimiento
1 Parte. Dividimos el portaobjetos en dos partes imaginarias. En una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B.
2) Colocamos el porta objetos sobre la parrila y lo calentamos, hasta que el termómetro marque 135°C.
3) Medimos la temperatura colocando el térmometro muy cerca del porta objetos pero sin llegar a tocarlo.
4) Registramos si alguna de las sustancias se fundió.
Parte 2
1) Colocamos una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de presipitados
2) Tratamos de disolver en 30ml de agua destilada
3) Registramos si se disolvió o no
4) Determinamos si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5) Retiramos los electrodos, los limpiamos con agua y secamos
6) Repetimos el experimento ahora con la sustrancia B.
Resultados
1) Parafina, punto de fusión 33grados,no hay disolución en agua, tampoco conduce electricidad.
2) Cloruro de Potasio, punto de fusion mayor a 100grados, si hay disolucion en agua, si hay conduccion de electricidad y su diferencia de electronegatividad es de 2.34, y es enlace ionico.
3) Sacarosa, su punto de fusion es mayor a 100grados, si hay disolucion en agua, si hay conduccion de electricidad.
4) Yoduro de Potasio, punto de fusion es de 63 grados, si hay disolucion en agua, no hay conduccion de electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 1.84 y es enlace polar.
5) Almidon, su punto de fusion es de 70grados, si se disuelve en agua, no conduce electricidad.
6) Cloruro de Calcio, su punto de fusion es mayor a 130grados, si hay disolucion en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.16 y es enlace ionico.
7) Cloruro de Sodio, su punto de fusion es mayor a 135grados, si se disuelve en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.23 y es enlace ionico.
8) Glucosa, su punto de fusion es de 65grados, si se disuelve en agua ademas de que no conduce electricidad.
Análisis de resultados:
3) Sacarosa, su punto de fusion es mayor a 100grados, si hay disolucion en agua, si hay conduccion de electricidad.
4) Yoduro de Potasio, punto de fusion es de 63 grados, si hay disolucion en agua, no hay conduccion de electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 1.84 y es enlace polar.
5) Almidon, su punto de fusion es de 70grados, si se disuelve en agua, no conduce electricidad.
6) Cloruro de Calcio, su punto de fusion es mayor a 130grados, si hay disolucion en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.16 y es enlace ionico.
7) Cloruro de Sodio, su punto de fusion es mayor a 135grados, si se disuelve en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.23 y es enlace ionico.
8) Glucosa, su punto de fusion es de 65grados, si se disuelve en agua ademas de que no conduce electricidad.
Análisis de resultados:
a) Agrupamos las sustancias con las que trabajaste de acuerdo con su caracter ionico o covalente y escribe una explicación de los resultados y las caracteristicas de las sustancias.
SUSTANCIAS IÓNICAS. Cloruro de Potasio,Yoduro de Potasio,Cloruro de calcio,Cloruro de Sodio.
SUSTANCIAS COVALENTES: Parafina, Sacarosa Almidón, Glucosa.
b) ¿A que se debe la capacidad de algunas sustancias para conducir la electricidad?Son ciertas sustancias que tienen electronegatividad ya sea muy alta o muy baja
c) Investiga cuales son los componentes químicos (formulas) de las sustancias utiizadas.Kl, ClK, ClNa, ClCa.
d) Escribe las estructuras de Lewis de los cloruros y yoduros con los que trabajaste.e) Investiga los punto de fusión de las siguientes sustancias:
ELECTRONEGATIVIDAD
LiF=3
LiCl=2.18
LiBr=1.68
LiI=1.68
NaF=3.05
NaCl=2.23
NaBr=2.03
NaI=1.73
KCl=2.34KBr=2.14
KI=1.84
MgCl2=1.85
Na2O=02.51
MgO=2.3
Calcula la diferencia de electronegatividades para cada caso, ordena los datos y haz una grafica donde puedas apreciar lo que sucede con el punto de fusion conforme aumenta la diferencia de electronegatividades. Describe lo que sucede:
Lo que sucede es que baja y vuelve a subir
CONCLUSIONES:
SUSTANCIAS IÓNICAS. Cloruro de Potasio,Yoduro de Potasio,Cloruro de calcio,Cloruro de Sodio.
SUSTANCIAS COVALENTES: Parafina, Sacarosa Almidón, Glucosa.
b) ¿A que se debe la capacidad de algunas sustancias para conducir la electricidad?Son ciertas sustancias que tienen electronegatividad ya sea muy alta o muy baja
c) Investiga cuales son los componentes químicos (formulas) de las sustancias utiizadas.Kl, ClK, ClNa, ClCa.
d) Escribe las estructuras de Lewis de los cloruros y yoduros con los que trabajaste.e) Investiga los punto de fusión de las siguientes sustancias:
ELECTRONEGATIVIDAD
LiF=3
LiCl=2.18
LiBr=1.68
LiI=1.68
NaF=3.05
NaCl=2.23
NaBr=2.03
NaI=1.73
KCl=2.34KBr=2.14
KI=1.84
MgCl2=1.85
Na2O=02.51
MgO=2.3
Calcula la diferencia de electronegatividades para cada caso, ordena los datos y haz una grafica donde puedas apreciar lo que sucede con el punto de fusion conforme aumenta la diferencia de electronegatividades. Describe lo que sucede:
Lo que sucede es que baja y vuelve a subir
CONCLUSIONES:
Escribe un comentario hacerca de tu hipotesis y la relacion que encontraste con los resultados del experimento(en la conclucion tambien puedes afirmar si lograste el objetivo de esta experiencia y comentar brevemente que lo permitio).
Si me gustó la práctica porque supimos más sobre las sustancias iónicas y covalentes. Además de que todos trabajamos en equipo, cada quien hizo su parte y sacamos su electronegatividad comprobando entre todos y con la gráfica hicimos su escala de enlace.
Si me gustó la práctica porque supimos más sobre las sustancias iónicas y covalentes. Además de que todos trabajamos en equipo, cada quien hizo su parte y sacamos su electronegatividad comprobando entre todos y con la gráfica hicimos su escala de enlace.
