viernes, 3 de septiembre de 2010

Combustión del sodio

¿Qué queremos hacer?
Sodio, Na
Material
- Recipiente largo
- Sodio solido
- Agua
- Fenoftaleina
- Cuchillo


Procedimiento
En un vaso de precipitados echamos agua y fenolftaleína que en principio estará incolora.
Cortamos con un cuchillo unos fragmentos de sodio sacándolo del frasco con una pinza (es blando y se corta fácilmente).   
Agregamos el sodio.
¿Qué sucede?
Se observan pequeñas llamas y explosiones, observándose el viraje de la fenolftaleína al rosa, lo que evidencia que el medio se volvió básico por la formación del hidróxido de sodio.


Explicación
El producto de la reacción es hidróxido de sodio (sosa caustica)
El sodio es un metal muy reactivo como todos los del grupo I (alcalinos). Si se lo coloca en agua reacciona rápidamente generando luz y pequeñas explosiones.Por eso se lo almacena en un frasco de vidrio color caramelo sumergido en aceite o parafina.

2º Experiencia Oxidación del sodio
Material
- Sodio metálico
- Aire
- Platillo
- pinzas
. cuchillo
Procedimiento
Con las pinzas extraemos el sodio que tiene un aspecto plateado, lo cortamos con un cuchillo, y lo dejamos sobre un platillo al aire.
¿Qué sucede?
Cuando exponemos al aire a este elemento en su forma metálica, cuando está recién cortado, éste pierde su apariencia de color plateado, tomando un color grisáceo sin brillo


Explicación
Este color gris es el óxido de sodio. Sobre nuestro pedazo de sodio se ha formado una capa que lo recubre de óxido de sodio.


El sodio: Es un metal blando, debido a la debilidad de los enlaces, tiene una dureza de 0’5 (escala de Mohs), se raya fácilmente con la uña y se puede cortar con el cuchillo. 
Tiene una densidad de 0,9712 g/ml (971,2Kg/m3) a 20º C, por lo que al reaccionar con el agua flota en su superficie. 
El punto de fusión es de 97,8º C y el de ebullición 883º C. 
Por encima de 115º C arde espontáneamente.