Tema(s): Tipos de Reacciones Químicas (Sustitución Simple),
Reacciones Óxido-Reducción
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Material
- 1 clavo de hierro
- 2 g sulfato de cobre
- 10 ml agua
- 1 vaso de vidrio
Procedimiento
En el vaso con agua disuelva el sulfato de cobre y coloque el clavo en la solución. Observe lo que sucede y anote.
Explicación
La oxidación y la reducción se presentan siempre como reacciones simultáneas y en cantidades equivalentes; dicho de otra manera, los electrones perdidos en la semirreacción de oxidación deben ser ganados en la semirreacción de reducción. Para determinar si una reacción ha ocurrido un proceso de oxidación-reducción, es muy útil analizar el número de oxidación de los átomos de la reacción. El número de oxidación es la carga aparente de un átomo o ión. De esa forma, la disminución del número de oxidación implica que el átomo se ha reducido y el aumento, indica que se ha oxidado: En esta actividad, el Hierro (Fe) pierde electrones al pasar de valencia cero a valencia + 3, por lo tanto se oxida. Mientras que el cobre al pasar de valencia + 2 a valencia cero, gana electrones y en consecuencia se reduce.
La ecuación química que describe lo sucedido es la siguiente:
CuSO4 + Feº �� Fe2(SO4)3 + Cuº
Sulfato de cobre Fierro Sulfato de fierro Cobre
