Termoquímica, Los Gases, Materia, Energía y Cambio
¿Qué vamos a hacer?
Reacciones exotérmicas con desprendimiento de calor y endotérmicas con absorción de calor.
Material
- 2 tubos de ensayo (25x200 mm)
- 2 cucharas
- 1 probeta de 50 ml
- 30 ml de agua destilada
- Bicarbonato de sodio (NaHCO3) o Tiocianato de sodio (NaSCN)
- Cloruro de calcio (CaCl2)
Procedimiento:
Etiqueta dos tubos de ensayo grandes: uno con Bicarbonato de sodio (NaHCO3) o Tiocianato de sodio (NaSCN) y otro con Cloruro de calcio (CaCl2).
Agregamos a cada uno de los tubos etiquetados, 15 ml de agua destilada.
Colocamos una cucharada de la sustancia indicada en la etiqueta de cada uno de los tubos.
Agitamos un poco y tocamos el fondo de los tubos
¿Qué sucede?
¿Qué tipo de reacciones presentaron cada uno de los tubos?
Tocamos los tubos en dos casos éstos están calientes y en uno está frio
Explicación
Siempre que hay un proceso químico, éste va acompañado de un intercambio de energía.
En esta actividad el cloruro de calcio (CaCl2), así como también el Bicarbonato de sodio (NaHCO3) o el Tiocianato de sodio (NaSCN) al contacto con el agua presentan una transformación química, por lo cual presentan intercambios de energía.
El CaCl2 en contacto con el agua libera calor, por esto presenta un proceso llamado exotérmico.
Por lo contrario, el NaHCO3 durante la reacción absorbe calor del medio que lo rodea, y a este proceso se le denomina endotérmico.
